文档介绍：§3 酸碱滴定法Acid-Base Titration
分析化学
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基本内容和重点要求
了解酸碱平衡中有关组分浓度及各种酸碱溶液pH值的计算;
掌握酸碱滴定曲线(包括滴定终点、突跃范围)的计算方法、滴定终点酸碱指示剂的选择;
掌握各种酸碱溶液准确滴定的条件;
掌握酸碱滴定法的典型应用。
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酸碱质子理论:
凡是能给出质子(H+)的物质是酸,能接受质子的物质是碱
共轭酸碱对(conjugate acid and base):
酸(HA)失去质子后,变成该酸的共轭碱(A-);碱得到质子后变成其共轭酸。
酸碱反应:
实质是质子的转移(得失),酸给出的质子必须转移到另一种能够接受质子的碱上。
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§3-1 酸碱平衡
酸质子碱
HA H+ + A-
HCl H+ + Cl-
HCO3- H+ + CO32-
NH4+ H+ + NH3
(CH2)6N4H+ H+ + (CH2)6N4
HA与A-互为共轭酸碱对,得失一个质子
酸(碱)可以是中性分子、阴离子或阳离子
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共轭酸碱对Ka、Kb的关系
常用弱酸、弱碱离解常数可查表
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A- + H2O ⇌ HA +OH-
HA + H2O ⇌ H3O++ A-
简写为: HA ⇌ H++ A-
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多元酸碱Ka、Kb的对应关系
以H3PO4为例:
H3PO3 H2PO3- HPO32- A3-
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§3-2 酸碱溶液的pH值及各组分的分布分数计算
一、分析浓度与平衡浓度
分析浓度:
包括已离解的酸的浓度和未离解的酸的浓度之和,即酸的总浓度,用c 表示。
平衡浓度:
溶液中各种存在形式的浓度,用[ ]表示。
各形式平衡浓度之和为总浓度(分析浓度)。
如酸度:用pH表示;酸的浓度:指酸的总浓度(滴定确定)
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二、酸碱溶液各组分分布分数的计算
分布分数:
某组分的平衡浓度在总浓度中占有的分数。其大小取决于酸或碱的性质
HB ⇌ B- + H+
cHB = [HB] + [B-]
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1. 一元弱酸(碱)溶液
总浓度为c的HA溶液中有HA和A-两种形式
HA H+ + A-
Ka
可见,分布分数与溶液[H+]有关,与总浓度无关
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