酸碱平衡与酸碱滴定法 PPT课件.ppt

文档介绍：第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
本节要点
(1)掌握强酸(碱)、一元弱酸(碱)被滴定时化学
计量点与pH突跃范围的计算;
(2)了解酸碱滴定曲线的绘制;
(3)掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素;
(4)能根据pH突跃范围正确的选择指示剂;
(5)掌握一元弱酸(碱)直接准确滴定的条件;
(6)掌握多元酸(碱)分步滴定的可行性条件,会计
算多元酸(碱)各化学计量点的pH值。
两个概念
酸碱滴定曲线:以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分
数为横坐标,以溶液PH为纵坐标,绘出
的一条溶液pH随滴定剂的加入量而变化
的曲线。
pH突跃范围:化学计量点前后±%相对误差范围内,
溶液pH值的变化范围。
酸碱滴定反应类型
(1)强酸(碱)滴定
(2)一元弱酸(碱)滴定
(3)多元弱酸(碱)滴定
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
强酸(碱)滴定
-1 NaOH溶液滴定20 mL -1 HCl溶液
设滴定过程中加入NaOH的体积为V mL:
= 0: [H+] = CHCl = -1
< V0:
c. V = V0:
d. V > V0:
pH跃迁范围的计算
(1)当V = mL时,误差为-%:
pH =
(2)当V= mL时,%:
pOH = pH =
-
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
滴定阶段
滴定前
计量点前
计量点
计量点后
溶液组成
V=0
HCl、H2O
V<V0
HCl余、NaCl、H2O
V=V0
NaCl、H2O
V>V0
NaCl、NaOH过量、 H2O
pH值
[H+]=CHCl
[H+]=
PH=
[H+]=CHCl余
当V= mL
(Er=-%)时,
[H+]=×10-5
pH=
[H+]=[H+]水
[H+]=10-7
pH=7
[OH-]= CNaOH过量
当V=
(Er= %)时,
[OH-]=×10-5
pOH=
pH=
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
滴定曲线
指示剂选择
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
-
可选用指示剂:酚酞、甲基橙、甲基红
选择依据—滴定突跃范围
凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂均满足要求。
浓度对突跃范围的影响
从图中可见,被测液浓度越大,
突跃范围越大。
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
思考题:
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
-1 HCl溶液滴定20 mL -1NaOH溶液。
(1)滴定过程的pH突跃范围
(2)指示剂选择
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
一元弱酸(碱)滴定
-1 NaOH溶液滴定20 mL
-1 HAc溶液。(HAc: Ka=×10-5 pKa=)
设滴定过程中加入NaOH的体积为V mL:
= 0: pH =
< V0:

c. V = V0:

d. V > V0:
pOH= pH =