文档介绍：乙烯的实验室制法
药品:乙醇浓硫酸
装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管
3．步骤：
（1）查验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸
（体积比1:3）的混淆液约20气体存在的现象是________。
4）使用装置Ⅲ的目的是________________。
5）使用装置Ⅳ的目的是________________。
6）确定含有乙烯的现象是______________。
解析：因为在装置Ⅰ中还陪伴有乙醇与浓硫酸发生的氧化复原反响，学反响方程式有：

装置Ⅰ中发生的化
C2H5－

OH

CH2＝CH2↑＋H2O，C2H5OH＋2H2SO4(浓)

2C＋2SO↑＋2HO；
C＋

2H2SO4(

浓)

CO2↑＋2SO↑＋

2H2O，C2H4和SO2都能使溴水和酸性

KMnO4溶液褪色，
但乙烯不能与NaOH溶液反响，也不与品红溶液作用，利用
液是否褪色来查验SO2是否除尽。除尽SO2后，才能用酸性

NaOH溶液来除掉SO2，用品红溶
KMnO4溶液来考证乙烯的存在。
答案：（1）看法析（2）ABAD
去SO2气体，免得扰乱乙烯的查验（5）查验
液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。

（3）装置Ⅱ中品红溶液褪色
SO2是否除尽（6）装置Ⅲ

（4）除中的品红溶
实验室制备乙烯时，常会碰到以下几个问题，必须正确办理，才会产生令人服气的实验效果。a．将浓硫酸与酒精混淆时，发现溶液变黑褐色。这主假如混淆速度太快惹起的。因浓硫酸
被稀释时会释放出大量的热，若得不到实时散发，会使溶液温度过高，惹起：①酒精挥发过
多，降低产生的量和速度；②惹起酒精的过度炭化结焦，反响物大量损失，降低产气的量和
速度；③惹起反响的提早发生并损失大量的反响物，无法提供足量的气体供后续实验使用。
b．反响装置产生的气体太少。这能够从以下几方面找到原因。①剖析是否由于混淆不当引
起的。假如，则应从头按正确的操作要求配制。②看是否加入防沸剂。最好用河砂或碎瓷片。
它不只能防暴沸，而且还做硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂（乙醇与浓硫酸作用，先生成硫
酸氢乙酯），加速了反响，有利于大量气体的溢出。③检查装置的气密性。常有的是双孔塞
密封不严或橡胶管破碎，时只能产生少量杂气。

造成气体大量流失。④看温度计的示数是否高于160℃，温度过低正确的操作是加强热使温度快速达到160℃以上，方可产生大量有用
气体。

c．产生大量使酸性

KMnO4

和

Br

水褪色的气体，能点燃，但火焰呈淡蓝色。
制取乙烯的几点说明：
1）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防备反响混淆物受热暴沸。
2）浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混淆，浓H2SO4过度的原因是促进反响向正反响方向进行。