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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
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定)的内容能够给您的工作和学****带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们
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下为定量试验(二)碳酸钠纯度的测定的全部内容。
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
碳酸钠纯度的测量
【定量试验二】
常用的方法:
装置:
C
1234
各装置的作用:1、
2、
3、
4、
装置一:
该装置的缺陷:(1)稀硫酸的体积无法计算,对实验有干扰。
(2)丙丁间的导管内的液体无法计算.
(3)二氧化碳会溶于丙中的水,导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢
钠溶液
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
改进装置:
稀硫酸
量
气
管
A
水
试样准
管
试样硫酸
A为饱和碳酸氢钠溶液
步骤:1、取样品称量;2、加水溶解;
3、加入足量沉淀剂***化钡溶液或***化钙溶液
足量沉淀剂的目的:
***化钡溶液比***化钙溶液好原因:
沉淀剂不可以用氢氧化钙:
4、过滤、洗涤、干燥、称量
洗涤的目的:
洗涤的装置名称:
洗涤的方法:
检验洗涤干净的方法:
五、差量法;
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
【例1】、(2009闸北二模)为测定碳酸氢钠纯度(含有少量***化钠),学生设计了如下几个
实验方案(每个方案均称取mg样品),请回答每个方案中的问题。
1
[方案I]选用重量法进行测定:可用下图中的装置进行实验.
C
(1)A装置中NaOH溶液的作用是_________________,若直接向试样溶液中鼓人空气
会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)该方案需直接测定的物理量是.
[方案II]选用滴定法进行测定:
(3)称取mg样品,配成100mL溶液,取出20mL,用cmol/L的标准HCl溶液滴定,消耗体积
1
为vmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:
[方案III]选用气体体积法进行测定:可用右图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________
X
试样硫酸
[方案IV]其操作流程如下:
试样稀盐酸
冷却
操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量
(6)操作Ⅱ的名称是________________________
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)
例2、(2010年闸北二模)某研究性学****小组的同学,为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠
试样中过氧化钠的含量,设计下列两种不同实验方案进行探究.
方案一:称取wg样品与足量的水反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,)的体积.
同学们拟选用下列实验装置完成实验:
水
F
ABCDE
浓
试样硫
酸水
甲乙丙丁
(1)你认为上述装置(填编号)是可以省略的。
(2)①仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶
中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积(填“偏大”或“偏
小”);实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所
水
量
测氧气体积(填“偏大"或“偏小”)。于是他们设计了右图所
气
示的实验装置。管
水
②装置中导管a的作用试样准
管
是;
③实验前后量气管中液面读数分别为VmL、VmL
12
(实验条件下的气体摩尔体积为Vmol/L),试计算试样中
m
过氧化钠的质量分数:;
④通过实验,测得该试样中过氧化钠质量分数偏高,产生这种
现象的原因可能是_________
***化氢
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
方案二:利用左下图装置测定混合物中NaO的质量分数,每隔相同时间读得电子平的数据如
22
表:
实验操作时间(s)质量读数
(g)
烧杯+
烧杯+水+
(3)该方案数据处理如下:
①样品中过氧化钠的质量分数
为;
②若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93。22%,则相对误差为:
例3、(2010闸北二模)牛奶和奶粉中添加三聚******,***
***中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为126,为测定三聚******的组成,用下列各仪
器装置,在过量的氧气流中将2。52g三聚******样品氧化成CO、HO和N,装置F中CuO的作用
222
是氧化没有燃烧完全的CO。回答下列问题:
(1)产生的氧气按从左向右流向,所选装置各导管的连接顺序是:g接、接、接
j、k接、接;
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
(2)装置C的作用是;装置D中发生反应的化学方程式是;
(3)实验前后称得A、。08g,则三聚******分子中碳、氢、
氮的原子个数比为;
(4)目前较多采用以尿素为原料,,390℃左右时,以硅胶做催化剂合成三聚******。
反应过程中,除生成CO外,还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,试写出制备
2
三聚******的化学方程式(有机物可用分子式表示);
(5)按(1)的连接方法,此实验装置存在的缺点是,原因是
定量试验二纯度的测定练****br/>1、(全国卷I)已知某纯碱试样中含有NaCl
杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用
右图中的装置进行实验。主要实验步骤如
下:
①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
⑴在用托盘天平称量关品时,如果天平的指针向左偏转,说明
________________________.
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_________________(填偏
高、偏低或不变)。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
,某同学设计了如下图所
2323
示的装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)。请回答下列问题:
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是。
(2)装置C的作用是。装置F的作用
是.
(3)实验过程中,当装置A内的固体反应完全后,需打开活塞K,
(填试剂名称)的装置处理,否则可能引起NaSO含量的测定值比实际值(填“偏
23
高”、“偏低”或“没影响”)。
(4)有人经过分析推测,用该套装置进行实验,可能会引起NaCO含量的测定值比实际值偏
23
低,你认为他的理由是。
3、(2010闸北一模)碱式碳酸镁Mg(OH)(CO)、(x、y、z为正整数)加热能分解,生成氧化镁、
xy3z
水和二氧化碳。某研究性学****小组为确定其组成,设计下图所示的实验装置.
(1)按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_______________。E
处干燥管盛放的药品是_____________,其作用是。
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
(2)加热前先缓缓鼓入空气数分钟,其目的是。操作方法是:打开活塞
_________________,关闭活塞_________________。
(3)判断B装置中的反应已完全的现象为。
(4)待B装置中的反应完全后,再缓缓鼓入空气数分钟,其目的是.
(5)实验测得数据如下:碱式碳酸镁样品31g;,反应后质量
;,。计算推导:该碱式碳酸镁
的化学式为_________________________________。
(6)关于该实验方案,以下说法你认为正确的是___________________(填字母)。
***化钙代替,对测定结果无影响
[aNaCO·bNaHCO·cHO(a、b、c为正整数)]的
2332
化学组成
4.(08年浦东二模)碱式碳酸镁可表示为[Mg(OH)(CO)]。某同学设计了下列实验装置,完
xy3z
成某项实验.
(1)碱式碳酸镁[Mg(OH)(CO)]中x的值为(用含y和z的代数式表
xy3z
示)。
(2)利用上述装置进行实验时,对判断A装置中反应是否完全进行带来困难,为解决此问题,
只要对B进行改装。B应改为内装有(填试剂名称)的洗气瓶,判断反应完全
的现象为。
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
(3)用经改装的装置,某同学进行正确操作,最终得出的测定结果仍有误差,原因一是反应
生成的气体未完全被B和C充分吸收,在下列仪器中选择(填编号)解决上述问题,
连接的位置应在;原因二
是,在下列仪器中选择(填编
号)解决上述问题,连接的位置应在。
(4)下列通过上述实验测得的数据中,可用于计算碱式碳酸镁组成的是.
(MgO)、m(HO)、V(CO)(样品)、m(HO)、m(CO)
2222
(MgO)、m(HO)、m(CO)(样品)、m(HO)、V(CO)
2222
(5)本实验的目的是.
5.(09浦东二模)根据环保要求,在处理有***电
镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO颗粒
2
作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN
-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件
下继续与NaClO反应生成N、CO和Cl。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,
222
测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为
)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,
关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出有关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
乙中的反应:
(2)上述实验是通过测定CO的量来确定对CN-的处理效果。
2
丙装置中的试剂是,丁装置的目的是;干燥管
Ⅰ的作用是,干燥管Ⅱ的作用是。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比
(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:。
(4)若干燥管Ⅰ,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
1【答案】
例1、(09闸北二模)(1)吸收空气中的CO,偏高(2)装置C反应前后质量
2
(3),(5×c×v×10—3×84)/m(4)NaHCO(其他合理答案也可)(5)b(6)蒸发
13
例2(10闸北二模)(1)乙(2)①偏大偏小②能使水能顺利滴下;可消除由于加入水引
起的氧气体积误差.
③0。156(V-V)/W·Vm④d(3)①%;②—1。11%
12
例3、(10闸北二模)(1)f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a
(2)吸收O中的水蒸气2HO2HO+O↑
22222
(3)1︰2︰2(4)6CO(NH)CHN+6NH↑+3CO↑
2236632
(5)尾部缺少一个干燥装置(1分)。空气中的水蒸气和CO进入A装置,影响CO的测定值
22
【练****答按】.1、(1)检验装置的气密性(2分)
(2)检验SO是否除尽(2分)防止空气中的CO和水蒸气进入E中(2分)
22
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定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
(3)将CO全部导入E中被充分吸收(2分)碱石灰(或氢氧化钠溶液)(2分)偏低(1分)
2
(4)CO可能有部分溶于B、C、D的水中(2分)
2
2、(1)①xCuCO·yCu(OH)·zHO+(x+y)H=(x+y)Cu+xCO+(x+2y+z)HO
322222
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③·Cu(OH)·HO
322
(2)可行根据反应xCuCO·yCu(OH)·zHO=(x+y)CuO+xCO↑+(y+z)HO↑,依据碱式碳酸铜、CuO、
32222
CO和HO质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。
22
3、(10闸北一模)(1)检查装置的气密性碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入D装置
而引起实验误差。
(2)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气,K、K;K
123
(3)C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出.
(4)将反应生成的残留在装置中的二氧化碳全部赶到装置D中(5)Mg(OH)(CO)(6)AD
4233
4、(08浦东二模)(1)y/2+(2)浓硫酸洗气瓶中不再有气泡冒出
(3)c,A之前。空气中的某些成分干扰了实验,e,C之后(4)b、c
(5)测定碱式碳酸镁样品的组成(或化学式)(合理即给分)
5、(09浦东二模)
(1)CN-+ClO-→CNO-+Cl―,2CNO-+6ClO―+8H+→N↑+2CO↑+3Cl↑+4HO
2222
(2)浓硫酸,除去Cl,吸收CO,防止空气中的CO、水蒸气进入,干扰实验
222
(3)偏低,装置中残留有CO未被完全吸收(4)80%
2
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