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高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H:+1Cu:+1,+2F:-1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2Fe:+2,+3Cl:-1,+1,+3,+5,+7
Al:+3O:-2Mn:+2,+4,+6,+7
S:-2,+4,+6P:-3,+3,+5N:-3,+1,+2,+3,+4,+5
2、氧化还原反应
定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)—得电子—化合价下降—被还原—还原产物
还原剂(具有还原性)—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物
口诀:氧化剂--得---降---(被)还原
还原剂--失---升----(被)氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系
分解
化合
复分解
置换
氧化还原反应
3、金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
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4、离子反应
定义:有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等),气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)
2、是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3OO-)
3、是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
4、是否发生氧化还原反应(如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-)
5、电解质
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电
解
质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等
弱酸
弱碱
水
H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚
NH3·H2O、不可溶的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
7、物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间的转化公式和推论
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(1)微粒数目和物质的量
n=N/NAN=nNA
NA----阿伏加德罗常数。,×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
(2)物质的量和质量
n=m/Mm=nM
(3)对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/VmV=nVm标准状况下:Vm=
(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/Vn=Cv
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液:冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀:反复上下颠倒,摇匀
⑧装瓶、贴签
必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
8、物质结构元素周期律
中子
质子
原子组成
原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷
所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
电子质量可忽略不记
原子核
核外电子
原子组成
A
X
Z
原子表示方法
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A:质量数
Z:质子数N:中子数A=Z+N
决定元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如:16O和18O12C和14C35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒:电子数=质子数
带正电微粒:电子数=质子数-电荷数
带负电微粒:电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数(即在周期表中标号)
5、1-18元素(请按下图表示记忆)
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
1—18号元素,最活泼的金属元素是Na,最活泼的非金属元素是F,最活泼金属所对应的氧化物是Na2O,所对应的碱是NaOH,呈***的氢氧化物是Al(OH)3,酸性最强的是HClO4,最不活泼的元素是稀有气体(HeNeAr),主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种。
1—19号元素,最活泼的金属元素是K
碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
6、元素周期表结构
元
素
周
期
表
周期(7个横行)
族
短周期(1、2、3周期)
长周期(4、5、6周期)
不完全周期(7周期)
(18个纵行,16个族)
主族(7个)(ⅠA-ⅦA)
副族(7个)(ⅠB-ⅦB)
0族
Ⅷ族
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
故非金属性最强的是F金属性最强的Cs(铯)
单质与氢气化合越容易如:F2>Cl2>Br2>I2
非金属性越强(氢化物稳定性越强)
如稳定性:HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强
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如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强(与水或酸反应置换出氢气越容易,反应越剧烈)
如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水化物碱性越强
如碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
9、化学键
定义:原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键
离子键
共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键:相同的非金属原子之间A-A型
如H2O2N2O3中存在非极性键
极性键:不同的非金属原子之间A-B型
如NH3HClH2OCO2中存在极性键
离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键:活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键
如NaClMgOMgCl2等中存在离子键
NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键
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共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物。
如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物:存在离子键的化合物。
如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl、CaCl2等
9、几种重要金属
1、金属的通性
导电、导热性;具有金属光泽;延展性
2、金属冶炼的一般原理
(1)热分解法
适用与不活泼金属,如Au、Ag、Cu的冶炼
(2)热还原法
适用与活动性一般的金属,如Fe、Pb的冶炼
(3)电解法
适用与活泼金属的冶炼,如Na、K、Al的冶炼
10、烃
1、有机物
a、概念
含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
b、结构特点
A、碳原子最外层有4个电子,可以和四个原子结合
B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,碳原子还可以
和其他原子结合。
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C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键,
D、碳碳可以形成链状,还可以形成环状
所以有机物种类繁多
2、烃-------仅含C、H的化合物。
3、甲烷
C
H
H
H
H
a、分子结构
(1)分子式CH4(2)结构式(3)结构简式CH4
·
·
·
·
·
·
·
C
H
H
H
H
·
·
(4)电子式(5)空间结构正四面体结构
b、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,是沼气、天然气、坑气的主要成分
c、化学性质
(1)氧化反应(CH4不能使酸性高锰酸钾褪色)
点燃
CH4+2O2CO2+2H2O现象:产生淡蓝色火焰
(2)取代反应(甲烷的特征反应)
光照
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
取代反应定义
有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
高温
(3)受热分解
CH4C+2H2
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(4)甲烷的用途
甲烷可以作燃料,也可以作为原料制备***仿(CH3Cl)、四***化碳、碳黑等。
4、烷烃
a、定义:碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃,由于碳的所有的价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃。
b、通式:CnH2n+2
如:甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丁烷(C4H10)
c、物理性质
随着碳原子数目增加,状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。
5、同分异构现象、同分异构体
分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
6、乙烯、烯烃
a、乙烯
(1)物理性质
无色、稍有气味的气体。难溶于水,密度略小于空气。
H
H
(2)分子结构
分子式C2H4结构式H-C==C-H
结构简式CH2==CH2
空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上