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实验目的
。
***盐和***盐的氧化复原性质和热稳定性。
。
、亚***盐、***盐及磷酸盐等。
实验内容
一、铵盐
实验项目现象解释或反应方程式结论
氨的生成与性质:混合物在试管中加热铵盐在碱中
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+
后产生刺激性氨味,↑不稳定,释放
Ca(OH)2+NH4Cl2NH3+2H2O
气体通往溶液2+出氨。
CuSO42NH3+Cu+2H2O=Cu(OH)2
后生成蓝色沉淀,继↓蓝+过量氨与
()+2NH4
续通入,蓝色沉淀溶2+2+反应生
Cu(OH)2+4NH3+Cu(NH3)4Cu
解生成深蓝色溶液。(深蓝)+2OH-成铜铵配合
物。
亚***铵的分解:加热前,无反应现象,加热亚***铵不
水浴加热后有无色无NH4Cl+NaNO2====N2+稳定受热分
NH4Cl+NaNO2
味气体生成解。
2H2O+NaCl
实验项目现象解释或反应方程式结论
在试管中加热加热后,在试管口的
NH4ClpH加热
NHCl====HCl↑+NH
固体。试纸变蓝,继续加热,蓝43
色又变为浅红色↑
密度小,先到达试管口,
NH3
与pH试纸作用变蓝,HCl密
度较大,后到达试管口使试纸
变红
在试管中加热加热后在试管口的pH试加热
纸变蓝(NH4)2SO4====2NH3+
(NH4)2SO4
H2SO4
铵盐分解规律:
氨盐热分解的产物一般是氨和相应的酸,酸有氧化性时,则生成的氨被氧化为。
N2
实验项目现象解释或反应方程式结论
气室法鉴定:加热后,气室中的pH试加热
+-
在外表皿中滴入铵盐纸变蓝,示有+存在。NH4+OH====H2O+
NH4
溶液,再加入↑
6mol/LNH3
的NaOH,用贴有pH
试纸的小外表皿盖
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住,水浴加热。
奈氏法:出现红棕色沉淀+2--
NH4+2HgI4+4OH=
在点滴板中滴入一滴-
[Hg2O(NH2)]I+7I+3H2O
铵盐溶液,再滴入一
滴奈斯勒试剂
二、亚***和亚***盐
***的生成和分解
实验项目现象解释或反应方程式结论
在冷的中加入亚***不稳定,只
NaNO2+H2SO4NaNO2冰冷
后,溶液变为淡蓝2NaNO2+H2SO4====存在于冰冷溶液
H2SO4
色,在室温中,溶液放出淡蓝中,室温下即分解。
2HNO2()+Na2SO4
无色气体。
3HNO2=2NO+HNO3+H2O
***的氧化复原性
实验项目现象解释或反应方程式结论
溶液变为棕黑色并有无亚***有氧化性。
KI+H2SO4+NaNO2,2KI+2H2SO4+2NaNO2=I2
色气体生成。
+K2SO4+Na2SO4+2NO+
2H2O
高锰酸钾褪色。-+-亚***有复原性。
KMnO4+H2SO4+2MnO4+6H+5NO2=
-2+
NaNO25NO3+2Mn+3H2O
***根的鉴定
实验项目现象解释或反应方程式结论
对溶液变为粉红色。当-亚***与对氨基苯磺酸生成
NaNO2+HAc+NO2
氨基苯磺酸+α-萘***浓度较大时,粉红色褪重氮化合物,该化合物与α-
去,生成黄色溶液或褐色萘***反应生成红色的对-苯磺
沉淀酸-偶氮α-萘***
O
+
NH+→HOSN≡N+2HO
HOS2+HNO3+H32
O
N+≡N+NH→
HO3S2
+
N=N—NH
HO3S3
(红色)
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三、***和***盐
1.***的氧化性
实验项目现象解释或反应方程式结论
硫粉水浴加热溶解产生无↑
S+HNO3,S+2HNO3=H2SO4+2NO
溶液加色气体它在空气中变为红棕2-2+↓
BaCl2,SO4+Ba=BaSO4
色溶液冷却后加入产
,BaCl2,
生白色晶状沉淀。
浓反应激烈,放出棕红色刺激浓
Zn+HNO3()Zn+4HNO3()=Zn(NO3)2+
性气味气体↑
2NO2+2H2O
反应较慢,放出无色气体,
Zn+HNO3(2M)3Zn+8HNO3(2M)=3Zn(NO3)2
该气体在空气中变为红棕色,↑
+2NO+4H2O
溶液用气室法能检出+。
NH44Zn+10HNO3(2M)=4Zn(NO3)2
+NH4NO3+3H2O
2.***盐的热分解
3.***的氧化性
实验项目现象解释或反应方程式结论
加热固体固体受热熔化,生成无色气
KNO3加热
2KNO====2KNO+O↑
体。322
加热固固体受热由蓝色变为黑色,还
Cu(NO3)2加热
体生成红棕色气体。2Cu(NO3)2====2CuO+4NO2
↑↑
+O2
加热固固体受热熔化,生成金属银和
AgNO3加热
2AgNO====2Ag+2NO↑+
体红棕色气体。32
↑
O2
活泼金属***盐加热分解为亚***盐和氧气,中等活泼金属***盐加热分解为氧化物,
NO2
和,不活泼金属***盐加热分解为金属,和。
O2NO2O2
4.***盐的鉴定
实验项目现象解释或反应方程式结论
-的鉴定:浓硫酸与溶液的交界面出现2+-+3+-溶液有类似的
NO33Fe+NO3+4H=3Fe+NONO2
-棕色环。反应,但它只能形
FeSO4+NO3++2H2O
浓2+2+成棕色溶液,而不
H2SO4()Fe+NO=[Fe(NO)]
能成环。
四、磷酸盐的性质
实验项目现象解释或反应方程式结论
.磷酸盐的3-2--
1pHNa3PO4:13PO4+H2O=HPO4+OH
值2---
Na2HPO4:9HPO4+H2O=H2PO4+OH
磷酸盐与+反--+
AgNaH2PO4:5H2PO4=HPO4+H
应:有黄色沉
Na3PO4+AgNO3
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淀生成,溶液的值不变3-+↓
pHPO4+3Ag=Ag3PO4
〔13〕。
有黄色沉2-++
Na2HPO4+AgNO3:HPO4+3Ag=Ag3PO4+H
淀生成,溶液的pH值变小
〔6〕。磷酸盐能溶于酸性溶液。
有无沉淀
NaH2PO4+AgNO3:
生成。
钙磷酸盐的溶解生成白色沉2+3-↓
Na3PO4+CaCl2:3Ca+2PO4=Ca3(PO4)2
性淀,加盐酸后沉淀溶解。+-
Ca3(PO4)2+4H=2H2PO4+
生成白色沉2+
Na2HPO4+CaCl2:3Ca
淀,加入氨水后沉淀增多。加2+2-↓
Ca+HPO4=CaHPO4
盐酸后沉淀溶解。+-2+
CaHPO4+H=H2PO4+Ca
无沉淀生-2+
NaH2PO4+CaCl2:H2PO4+NH3+Ca=CaHPO4
成,加氨水后产生白色沉淀。↓+
+NH4
加酸则溶解。
-、3-和-+↓白
PO3PO4PO3+Ag=AgPO3()
4-的鉴定3-+↓黄
P2O7PO4+3Ag=Ag3PO4()
4-+↓
P2O7+4Ag=Ag4P2O7
(白)
-鸡蛋清:溶液凝聚
PO3+HAc
4-鸡蛋清:溶液无
P2O7+HAc
凝聚
五、设计实验
在3-溶液中,混有少量的-和2-,设计鉴定这些离子并除去-和2-的实验步
骤。
鉴定杂质离子的存在:3--2-→用酸化后将溶液分为二份,一份滴入
PO4+Cl+SO4HNO3
,假设有白色沉淀,则说明溶液有-离子存在,另一份滴入假设有白色沉淀,
AgNO3ClBaCl2,
说明2-存在。
SO4
除去杂质离子:溶液酸化后,先滴入过滤除去,再滴入过滤除去
BaSO4,BaSO4AgNO3,AgCl
沉淀,余下的就是2-溶液了。
PO4
,由以下实验进行检验。
(1)取少量固体溶于水。
(2)取少量固体加入NaOH溶液并加热。
(3)取少量固体加入少量浓盐酸。
根据实验判断它可能是哪种盐?选择其他试剂进一步确定,写出实验方案,实验现象和反应
方程式。
(1)根据水溶性判断盐的类型:铵盐、钠盐、钾盐,***化物、大部分硫酸盐易溶于水。
铵盐遇碱受热放出,它与试纸变蓝。重金属盐遇碱出现沉淀。
(2)NH3pH
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(3)氧化性盐遇浓盐酸放出***气。水溶性小的盐在浓盐酸中溶解度一般增大。
思考题:
在化学反应中,为什么一般不用或作酸化试剂?
答:具有氧化性,具有复原性,所以一般不用它们作酸化试剂。
HNO3HCl
结合实验事实说明鉴定+的方法。
答:可以用气室法和萘氏法鉴定,也可以用萘氏试剂法检验。
铜与浓***和稀***反应及锌与浓和稀反应的产物有什么不同?
答:浓***与金属反应,被复原的产物为。稀***与不活泼金属反应,其产物主要是
NO2
,与较活泼金属反应,其产物可以是,,也可以是+,视***的浓度而定,
NONON2ONH4
浓度有稀,其主要产物是+,浓度较大时,其主要产物是。
NH4NO
现有溶液和溶液,用三种方法加以区别。
答:(1)在弱酸介质〔如HAc〕中,***盐无氧化性,亚***盐有氧化性,可以利用KI与
之反应鉴别。
-无复原性,-有复原性,利用-与之反应可以鉴别。
(2)NO3NO2MnO4
-可发生棕色环反应,-无能成环反应。
(3)NO3NO2
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