文档介绍：实验3氮和磷
实验目的
掌握氮的制备方法及氨的性质。
掌握亚***盐和***盐的氧化还原性质和热稳定性。
了解磷酸盐的主要性质。
鉴定铵离子、亚***盐、***盐及磷酸盐等。
实验内容
一、铵盐

实验项目
现象
。
3Zn + 8HNO3(2M) = 3Zn(N03)2 + 2N0 f + 4H20
4Zn + 10HNO3(2M) = 4Zn(NO3)2 + NH4N03 + 3H20
***盐的热分解
***的氧化性
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
加热KN03固体
固体受热熔化，生成无色气体。
加热
2KN03 ==== 2KN02 + 02 f
加热Cu(NO3)2固体
固体受热由蓝色变为黑色，还生成红棕色气体。
加热
2Cu(NO3)2 ==== 2Cu0 + 4N02 f + 02 f
加热AgN03固体
固体受热熔化，生成金属银和红棕色气体。
加热
2AgN03 ==== 2Ag + 2N02 f + 02 f
活泼金属***盐加热分解为亚***盐和氧气，中等活泼金属***盐加热分解为氧化物，NO2 和o2,不活泼金属***盐加热分解为金属，no2和02。
4.***盐的鉴定
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
N03-的鉴定： FeS04 + N03- + H2SO4 (浓)
浓硫酸与溶液的交界面出现棕色环。
3Fe2+ + N03- + 4H+ = 3Fe3+ + N0
+ 2H20
Fe2+ + NO = [Fe(N0)]2+
N02-溶液有类似的反应，但它只能形成棕色溶液，而不能成环。
四、磷酸盐的性质
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论

值
磷酸盐与Ag+反应
Na3PO4 : 13
Na2HPO4 : 9
NaH2PO4 : 5
Na3PO4 + AgNO3：有黄色沉
PO43- + H20 = HPO42- + 0H- HP042- + H20 = H2P04- + 0H- H2P04- = HP04- + H+
淀生成，溶液的pH值不变 (13)。
Na2HPO4+AgNO3:有黄色沉淀生成，溶液的pH值变小 (6)。
NaH2PO4+AgNO3:有无沉淀生成。
PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4 1
HPO42- + 3Ag+ = Ag3PO4 + H+
磷酸盐能溶于酸性溶液。
钙磷酸盐的溶解性
Na3PO4 + CaCl2 :生成白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解。
Na2HPO4+ CaCl2 :生成白色沉淀，加入氨水后沉淀增多。加盐酸后沉淀溶解。
NaH2PO4+ CaCl2 :无沉淀生成，加氨水后产生白色沉淀。加酸则溶解。
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3（PO4）2 1 Ca3（PO4）2 + 4H+ = 2H2PO4- + 3Ca2+
Ca2+ + HPO42- = CaHPO4 1 CaHPO4 + H+ = H2PO4- + Ca2+ H2PO4- + NH3 + Ca 2+ = CaHPO 4 1 + nh4+
PO3-、PO43- 和