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△考纲要求△
掌握硫酸的化学性质。掌握的检验方法
☆考点透视☆
一、硫酸
⑴物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中的质量分数是，·㎝，的浓硫酸的沸点是338℃，是一种高沸点的强酸。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
⑵浓硫酸具有以下特性
①不挥发性(用于制挥发性酸)
(浓) ↑
(浓)↑
②强酸性
() (浓) (制磷酸)
③吸水性
浓能吸附物质中湿存的水分：
(浓)·。
利用此性质可用浓作干燥剂，干燥一些不与浓反应的气体，通常用洗气装置。如用浓可干燥：、、、、、、、、、等气体。
④脱水性
指浓将有机物里的氢、氧原子数按︰的比例脱去水的性质。如：
12C
↑
↑(实验室制气体)
⑤强氧化性
冷的浓，如遇铁、铝等金属产生纯化作用。但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化。如：
(浓) ↑
(浓) ↑↑
(浓) ↑
在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为。
二、浓硫酸与稀硫酸
.浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸中处于最高价态的价的硫产生的，加热能使许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，酸硫酸的还原产物一般为二氧化硫。
稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生的具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如等)，而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。
由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也具有强与弱的差别，被还原产物也不相同。
.浓、稀硫酸的检验方法
根据浓、稀硫酸物理和化学性质的差异可归纳有如下检验方法：
①取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
②手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
③观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。
④取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸(钝化)。
⑤用玻璃蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑥取少量试液，投入胆矾，颜色改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。
、浓、稀硫酸的用途
硫酸在工业上和实验室具有十分广泛的用途，
用途是由它的性质决定的，现归纳如下：
（）稀硫酸的强酸性及其用途：
①实验室用稀硫酸与活泼金属作用制取氢气。
②工业上使稀硫酸与、等反应制取绿矾、皓矾。
③电镀工业用稀硫酸清除铁锈(·)．
④在氧化还原反应中用稀硫酸作酸性介质。
※⑤一些有机化学反应(如糖、酯类的水解)用稀作催化剂。
（）浓硫酸的主要性质和用途：
※①利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥 [硫铵()]和磷肥(普钙)，工业上还可用于制取
磷酸()
()()
()
②利用浓硫酸的强氧化性，使铁铝等金属“钝化”，常温下浓能氧化具有还原性的气体、、。因此，实验室不能用浓制取、、等具有还原性的气体。
③利用浓硫酸的吸水性。在实验室里，浓常用作酸性或中性物质(主要是气体)的干燥剂。
△
※④利用浓硫酸的脱水性，实验室制取一氧化碳。
↑
⑤利用浓硫酸的难挥发性，实验室制取易挥发的强酸(盐酸、硝酸)。
三、硫酸盐
⑴重要的硫酸盐
一些含有结晶水的硫酸盐常叫做矾，如胆矾(·)、绿矾(·) 、皓矾(·)等
四、硫及其化合物间的转化关系
⑴硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。
低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原反应，可以转变为较低价态的硫元素。要能熟练写出、、、等含硫物质相互转化的化学方程式。
⑵相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：
（） （）
把上述含硫物质的氧化还原反应规律和酸件反应规律结合在一起，便可从纵、横两个方面揭示出硫及其化合物中的相互联系，形成科学的知识网络。
一、检验或鉴别某混合气体中含有、、
的检验通常用无水粉末，且放在第一位。
检验和鉴别的方法有多种，例如，通入品红溶液中品红褪色；通入溴水中溴水褪色；通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别，后检验或鉴别。方法如图装置所示：
若瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有。瓶除去剩余的，化学方程式为：
瓶品红溶液不褪色，说明已除净，若瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有。
二． 的检验
值得注意的是，检验时会受到许多离子的干扰。
①干扰：用溶液或盐酸化时防止干扰，因为：↓。
②、、干扰：因为、、()，也是白色沉淀。与白色沉淀所不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验时溶液，必须使用酸酸化。
如：↑
但不能用酸化，同理所用钡盐也不能用()溶液，因为在酸性条件下，、、等会被溶液中的氧化为，从而可使检验得出错误的结论。
为此，检验离子的正确操作为：
被检液取清液 有无白色沉淀(有无)
三、用硫酸制取气体总结如下：
硫酸是中学化学中一种重要的酸，多年来一直是高考出题的热点，主要考查硫酸的三大特性。以后还会是考试的热点。
※典型例析※
【例】如右图所示，小试管内盛有约饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有 (填标号，有多少个就填多少个)。
.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
型细管内左边液面下降，右边液面升高
.有少量的白色固体析出
.以上现象都没有，无明显变化
【解析】浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量热，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致从饱和硫酸铜中析出固体。
【答案】、、
【例】工业制时，不是直接用铜跟浓在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是① 。
②。
【解析】用浓反应原理为(浓)↑；用稀反应原理为： (稀) 。由此可知，后一种方法制备等物质的量的时，所耗用的的量较少，且不产生有毒的气体。
【答案】①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的。
【例】长期存放的可能会部分氧化，现通过实验来测定无水试剂的纯度。实验步骤如下：
①称取样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热、干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却后至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作后直至合格，最后得到固体。
回答下列问题：
⑴本实验中是否能用 ()代替？。其理由是：。
⑵步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是
。
⑶步骤⑦的合格标准是：。
⑷实验测得样品中无水的质量分数是：
 (列出算式，不需简化)。
【解析】露置在空气中可以被空气中的氧化生成，将此混合物溶于水配成溶液后，溶液中既有又有，可通过反应：↓,由的量确定的量继而求出被氧化的的量，但在实验的过程中一定要先排除，因为①沉淀，这两种原因都直接影响测定的结果，使所得质量分数比实际值偏小。
【答案】⑴不能；在酸性溶液中能将、氧化成，造成结果错误。
⑵保证得到的沉淀是, 没有。
⑶连续两次称量的质量基本不变。
⑷关系式：～～
【例】已知甲、乙、丙为常见单质，、、、、、、为常见化合物，的摩尔质量数值比小，乙丙的摩尔质量相同，的摩尔质量比小，、摩尔质量相同各物质转化关系如下图(各反应条件略)
⑴丙、的化学式分别为丙，。
⑵转化的化学方程式。
⑶和在足量溶液中的可能离子反应方程式为(有种情况)。
①；
②；
③。
【解析】此题最重要的条件为的摩尔质量数值比小，则推知丙为，符合 →→
的转为常见的有 ， ， ，，又甲、乙能反应，则必有，且的摩尔质量比小，则为为。
【答案】⑴，⑵
⑶①
②＋＋↑
③＋＋↑
【例】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
⑴如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
⑵如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
⑶如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。 浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为： (浓) ↑↑
即反应后的气体产物有三种：、和 (气)。结合图，①用来检验 (气)，②用于检验和除去，③用于检验，但若有的存在则会有干扰，因为： () ↓。
⑴若仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质和，因从②中出来的气体也有(气)，故不能检出的物质是。
⑵若仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是，因、均与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀而被除去，故不能检出的物质是和。
⑶若仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是和，同⑴一样，由于从③出来的尾气中也有 (气)，故不能检出的物质是。
【答案】⑴，；⑵；、⑶、；
◇过关检测◇
.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 （ ）
.生石灰 .还原铁粉 .亚硫酸钠 .维生素
.现有、、、和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（ ）
一定为 一定为
可能为氯水
、必定各为、中的一种
.稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生腐蚀的是（ ）
.硫酸铁 .稀盐酸 .氯化钠 .硝酸钾
纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到 二氧化硫(标况)，则被还原的硫酸为（ ）
. . ..
剧毒，致死量g，万一误服，应大量吞服鸡蛋清解毒，并加服一定量的解毒剂，此毒剂是（ ）
4
.有一硫化钠，亚硫酸钠，硫酸那的混合物，经其中含硫，则混合物氧元素的质量分数为（ ）
.无法计算
.检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ）
.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
.高温下硫酸亚铁发生如下反应：↑↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀物是（ ）
和
.在g浓度为 ，密度为ρ的浓硫酸中加入一定的水稀释成 的硫酸，则加水的体积为（ ）
.小于 .等于
.大于 .等于ρ
.下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液陈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
.只有①③ .只有②④ ．只有①②④ .①②③④
.下列说法正确的是（ ）
与溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
.将气体通入()溶液中有白色沉淀生成
.将气体通入溶液中有白色沉淀生成
.将气体通入用硝酸酸化的溶液中有白色沉淀生成
.把通入溶液中，当和完全反应时，其质量比为︰，则下列说法正确的是（ ）
.反应后有剩余
.溶液还可吸收
.溶液中除外，只存在一种阴离子
.溶液中溶质的物质的量之比为︰
.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )
氯化氢难溶于水
浓硫酸有脱水性
浓硫酸是一种高沸点的酸
浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度
.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
石膏（·）用于制造各种模型
皓矾（）用于医药、木材防腐剂、媒染剂
硫酸钡（）作白色颜料、“钡餐”
胆矾（）用于制造农药
.能区别和五种固体的试剂是（可加热）（ ）
溶液 .溴水 溶液 .浓硫酸
.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）
.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
铁跟盐酸反应：↑
磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：
碳酸钙与醋酸反应：↑
铜与稀硝酸反应：↑
.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）
.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由
此得出的正确结论是( )
离子的氧化性<<
离子的还原性<<
元素的非金属性>>
单质的氧化性: >>
.下列离子方程式不正确的是( )
碳酸氢钙溶液遇盐酸() ↑
②通入大量溶液中
③()溶液中通入足量的气体↓
④实验室制硫化氢↑
.①②③④ .②④ .②③④ .①③