文档介绍：1摩尔SO2和3摩尔O2混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同容下,测得反应前和反应后混合气体的压强比为5:4,则SO2的转化率为( )
在一定条件下,可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡时,各物质的平衡浓度分别c(A2)=,c(B2)=,c(C)= 、b、c分别表示A2、B2、C的起始浓度,则:a、b的取值范围分别为多少?
平衡移动及其影响
[化学平衡第三讲]
★当可逆反应处于平衡状态时★
(1)现象与本质:
V正=V逆是达到平衡状态的本质,各组成成分的含量不变为表面现象;
(2)动与静:正反应和逆反应不断进行,而各组分的含量保持不变;
(3)内因和外因:
条件改变时, V正≠V逆,平衡被打破,
外界条件一定时,V正=V逆,平衡建立。
可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持,即:有条件的. 暂时的. 相对的。当外界条件改变,旧的化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。
V正≠V逆
V正=V逆≠0
条件改变
平衡1 不平衡平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
V正=V逆≠0
′
′
一定时间
★化学平衡的改变★
′
′
可逆反应中,旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
[定义] 可逆反应中,旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的概念
研究对象:
已建立平衡状态的体系
平衡移动的标志:
2、反应混合物中各组分的浓度发生改变
1、 V正≠ V逆
一、浓度对化学平衡的影响:
Fe3+ +- Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度,平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动,故红色加深。
现象:溶液变成红色
——红色加深;
B.——红色也加深;
t2
V”正= V”逆
V’逆
V,正
t3
V正= V逆
V正
V逆
t1
t(s)
V(molL-1S-1)
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大反应物浓度
速率-时间关系图:
原因分析:
增加反应物的浓度, V正> V逆,平衡向正反应方向移动;
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图.
讨论: