文档介绍：第一节离子晶体、
分子晶体和原子晶体
定义:像***化钠、***化铯这样离子间通过
离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
一、离子晶体
实例:
食盐、
***化铯
物理性质:具有较高的熔沸点、较高的硬度。
形成离子晶体的物质:
KOH 、 CuSO4、
NH4Cl 、 CaO、等
二、分子晶体
分子间作用力和氢键:
分子晶体:
分子晶体的物理性质:
定义:
实例:如干冰
形成分子晶体的物质:
分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系
熔、沸点低,硬度小,在水
中的溶解度存在很大的差异。
H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
(氢键的形成过程)
分子间通过分子间作用力相
结合的晶体,叫做分子晶体。
1、如果水分子之间没有氢键存在,
地球上将会出现?什么面貌?
熔点
沸点
干冰(CO2)
-℃
-℃
SiO2
1723℃
2230℃
讨论:
2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,
通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
三、原子晶体
定义:
实例:
原子晶体的物理性质:
如二氧化硅晶体、
金刚石
常见的原子晶体:
熔沸点很高,硬度很大,难溶于水,一般不导电。
金刚石、金刚砂(SiC)、晶体硅、石英(SiO2)
这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体,叫做原子晶体。
180º
109º28´
Si
o
二氧化硅的晶体结构示意图
共价键
109º28´
金刚石的晶体结构示意图
共价键
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较:
溶解性
导电性
熔、沸点
硬度
粒子间的相互作用力
构成晶体粒子
原子晶体
分子晶体
离子晶体
晶体类型
结构
性质
2、化学键和分子间作用力的比较:
化学键
分子间作用力
概念
能量
性质影响
3、影响晶体物理性质的因素:
影响因素
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金华八中高三化学备课组
再见!