影响化学平衡的条件 课件.ppt

文档介绍：化学平衡第三课时
通化市第一中学隋兵

普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡
化学平衡移动的影响因素
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的,于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉,以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测,用这个高炉炼铁,高炉气中CO含量还是不变。
化学平衡的特征:
逆
等
动
定
变
——可逆反应(或可逆过程)
——V正=V逆(不同的平衡对应不同的速率)
——动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0)
——平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定)
——条件改变,平衡发生改变(移动)
浓度
温度
压强
催化剂
化学反应速率
化学平衡移动的影响因素
1、浓度的变化对化学平衡的影响
实验2-5
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
橙色黄色
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡
步骤:
(1) K2Cr2O7溶液;
(2)向1号试管中滴加3~10滴浓H2SO4,观察并记录
(3)向2号试管中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液,观察并记录
实验现象:
K2Cr2O7溶液
滴加3-10滴浓H2SO4
滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液
现象
橙色
黄色
分析:
实验2-5:
1、两支试管中分别加入浓H2SO4和NaOH的目的是什么?改变了什么条件?
2、K2Cr2O7溶液颜色发生变化的原因是什么?
/L 溶液振荡溶液呈红色,在这个反应体系中存在下述平衡:
实验2-6
Fe3++- Fe(SCN)3
红色
将上述溶液均分置于两支试管中
步骤:
(1)向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化;
(2)向2号试管中滴加4滴1mol/溶液,观察颜色变化;
(3)向上述1、,观察现象。
编号
1
2
步骤(1)
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1 mol/L 溶液
现象
步骤(2)
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
溶液红色加深
溶液红色加深
溶液红色变浅
溶液红色变浅