文档介绍：C + O2 === CO2
点燃
1个碳原子
1个氧分子
1个二氧化碳分子
12 g
32 g
44 g
微粒数:
质量:
【知识回顾】
若干个
若干个
若干个
新物理量
微观
微粒数(N)
宏观
质量(m)
?
1971年,由41个国家参加的第14届国际计量大会上,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议,并作出决议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
一、物质的量
1、物质的量(n)
物质的量:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(“物质的量”是一个专用名词,四字不可分割)
?
物质的量单位的选择:
用“个”可以吗?
×1021个水分子
12个=1打
100根火柴=1盒
国际计量大会规定:“物质的量”单位
------“摩尔”,简称“摩”,符号“mol”
来源于拉丁文 moles, 意思:大量和堆集
第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
一、物质的量
1、物质的量(n)
物质的量:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol)——“物质的量”的单位
(“物质的量”是一个专用名词,四字不可分割)
1千克的规定
1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制作国际千克原器作为质量标准,
?物质的量的1个单位即1 mol表示多少个微粒
第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
一、物质的量
1、物质的量(n)
物质的量:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol)——“物质的量”的单位
(“物质的量”是一个专用名词,四字不可分割)
1个C原子
×10-23 g
1万个C原子
104××10-23g= ×10-18 g
1023个C原子
1023××10-23g= g
×1023个C原子
×1023××10-23g=12 g
不好称
不好称
好称不方便
好称又方便
×1023是个很好也很巧的数啊!!!
第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
一、物质的量
1、物质的量(n)
物质的量:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol)——“物质的量”的单位
(“物质的量”是一个专用名词,四字不可分割)
标准:以 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
kg 12C所含的碳原子数目= 1 mol 任何微粒的粒子数
阿伏加德罗常数(NA)
(精确值,单位:mol –1)
≈ ×1023 mol-1
(近似值)
第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
一、物质的量
1、物质的量(n)
物质的量:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol)——“物质的量”的单位
1 kg 12C中所含碳原子数目,
这个数目又称阿伏加德罗常数,符号为NA,近似取值为
×1023mol-1。
3、物质的量(n)、微观粒子数(N)与阿伏加德罗常数(NA)
间的关系
或
(“物质的量”是一个专用名词,四字不可分割)
A
N
N
n
=
第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
注意:
(1)1 mol任何粒子所含数目均相同,为阿伏加德罗常数。
(3)使用摩尔作单位时,应该用化学式指明微观粒子的种类
(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)
例:1 mol H2SO4中含有NA个H2SO4分子;
1 mol Na2CO3中含有2NA 个Na+和NA 个CO32-。
(4)对混合物也可应用物质的量及其单位。
(2)物质的量只适用于微观粒子,不能用于宏观物质。
规范:1mol H2
1mol H
1mol H+
1mol 氢分子
1mol 氢原子
1mol 氢离子
1mol 氢
不规范
1、1 mol H2O中
H的物质的量为, 个数为
O的物质的量为, 个数为
质子的物质的量为, 个数为
电子的物质的量为, 个数为
2mol
1024
1mol
10mol
10mol
1023
1024
1024
课堂练习
2、下列说法中正确的是( )
A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B、 kg 12C的物质的量为1 mol
C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2
D、