文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡
第一课时
第三节盐类的水解
溶液呈性
纯水中加盐 c(H+) c(OH-) pH 7 溶液呈性
常温下:
纯水中, c(H+) c(OH-)
=
>
<
=
pH 7
溶液呈性
>
纯水中加酸 c(H+) c(OH-)
<
pH 7
纯水中加碱 c(H+) c(OH-) pH 7
? ? ?
温故思新
溶液呈性
=
=
中
中
酸
碱
探究试验 用PH试纸测下列6种溶液在常温下的PH值,并确定溶液的酸碱性,填写下表
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
CH3COONa
KNO3
PH值
酸碱性
中性
酸性
碱性
中性
碱性
酸性
>7
<7
>7
<7
=7
=7
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
CH3COONa
KNO3
酸碱性
盐的
类别
根据盐的形成过程,填写盐的类别,
找出与盐的酸碱性关系
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
中性
碱性
酸性
酸性
碱性
中性
强酸强碱盐
中性
强碱弱酸盐
碱性
强酸弱碱盐
酸性
谁强显谁性
找规律:
【理论分析】
CH3COONa溶液显碱性的原因?
【思考】
(1)溶液中存在哪些电离?
(2)溶液中的四种离子哪些可以相互反应?
(3)溶液中的氢离子浓度如何变化?水的电离平衡受何影响?氢氧根离子的浓度如何变化?
(4)溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系如何?
结论:醋酸钠溶液显碱性
C(H+)<C(OH-)
微观模拟
CH3COONa+H2O反应的微观模拟
NH4Cl溶液呈酸性的原因:
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
NH3·H2O
+
c(H+) > c(OH-)
所以溶液显酸性
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
类比分析
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
NaCl溶液呈中性的原因:
NaCl Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
不反应
所以:c(H+) = c(OH-)
溶液显中性
类比分析
[讨论]
(1)盐溶液有的显酸性,有的显碱性的原因?
盐的水解
(2)盐的水解的条件?
(3)盐的水解的实质?
(4)盐的水解的规律?
什么样盐水解?
什么样盐不水解?
盐中的哪些离子水解?
最终显什么性?
1、写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式
注意:多元弱酸水解分步进行,其水解的化学方程式和离子方程式也要分步书写
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
第一步:
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH
第二步:
CO32- + H2O H CO3- + OH-
HCO3- + H2O H2 CO3 + OH-
是主要的
探索演练