文档介绍：第三节盐类的水解
【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分,盐可以分成哪几类?
酸+碱=盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、弱酸强碱盐
4、弱酸弱碱盐
NaCl
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么?分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?
?
探究盐溶液的酸碱性
实验:用pH试纸检验下列溶液的酸碱性(P53 科学探究)
要求:用药匙尾部各取一药匙药品,按编号放于点滴板中,
1
2
3
6
5
4
各滴加少量水溶解,再用镊子夹取PH试纸点取各溶液,分别检验其PH值,并对照比色卡确定其酸碱性。
注意每取一次药品后,用水洗净,并用纸抹干。
探究
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
溶液pH
酸碱性
盐类型
中
碱
碱
酸
中
碱
思考:盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?
·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈。
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
碱性
酸性
中性
酸
强酸弱碱盐
设想1:往水中加CH3COONa,对水的电离平衡有何影响?
CH3COONa = CH3COO- + Na+
H2O
H+ + OH-
+
CH3COOH
(弱酸,弱电解质)
水中c(H+) , 平衡向移动, c(OH-) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈性.
减小
右
增大
<
碱
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
为什么不同的盐溶液,表现出不同的酸碱性?
?
水解方程式
水解离子方程式
设想2:往水中加NH4Cl,对水的电离平衡有何影响?)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
+
NH3·H2O
(弱碱,弱电解质)
水中c(OH-) , 平衡向移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈性.
减小
右
增大
>
酸
NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H
+
一、盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了移动, 使得c(H+)≠c(OH-),“盐类的水解”.
水解的条件:
水解的实质:
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱盐+水
中和
水解
对概念的理解
(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,则盐类水解是吸热反应)
生成弱电解质。
破坏了水的电离平衡。
1、概念
2、盐类水解的规律
(1)强酸弱碱盐
(NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
H2O
OH- + H+
+
Cu(OH)2
水解方程式:
CuSO4 + 2H2O=Cu(OH)2+H2SO4
水解电离方程式:
Cu2+ + 2H2O=Cu(OH)2+2H+
【结论】
强酸弱碱盐水解呈酸性。
(2)强碱弱酸盐
(CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3)
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32-
H2O
OH- + H+
+
HCO3—
水解方程式:
Na2CO3+ H2O=NaHCO3+NaOH
水解电离方程式:
CO32-+ H2O=HCO3—+ OH—
【结论】
强碱弱酸盐水解呈碱性。
(3)强酸强碱盐
因不能与水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。
(Na2SO4、KCl、NaNO3等)
(4)弱酸弱碱盐
((NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等)
◎盐类水解的规律:
有弱就水解,
阴阳离子均发生水解(双水解),复杂,不作讨论。
谁强显谁性,
都强不水解。
(5)盐类的双水解
少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱溶液相混合,双水解程度大,
最终生成弱酸和弱碱。
AlCl3与NaAlO2的溶液混合
A