文档介绍：回忆
碳酸钠俗称纯碱、面碱、口碱,为什么?
实验室配制氯化铁溶液时,通常会加入少量稀盐酸,为什么?
你能解决以上问题吗?若不能请带着以上问题进入本章的学习!
动动手:检测下列溶液显酸性、碱性、中性?P57
(1)CH3COONa (2)Na2CO3
(3)NH4Cl (4)(NH4)2SO4
(5)NaCl (6)Na2SO4
(7)NaHCO3
实验探究
NaCl 、Na2SO4 溶液:
实验结果:
CH3COONa 、Na2CO3 溶液:
NH4Cl 、(NH4)2SO43 溶液:
显碱性
显酸性
显中性
思考和交流
以醋酸钠溶液为例,为什么醋酸钠溶液显碱性。
(1)写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式?
(2)写出水电离的方程式?
(3)CH3COONa溶液中存在着几种离子?
(4)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质?
(5)生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响?
H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
水电离的H+与CH3COO-结合形成弱电解质,减少了c(H+)使水的电离平衡正向移动,c(H+)<c(OH-)
所以,醋酸钠溶液显碱性。
讨论:
试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析:
为什么NH4Cl的水溶液显酸性?
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+
NH4+ +H2O + H+
NH4Cl +H2O + HCl
氯化铵在溶液中的变化:
第三节盐类的水解
一、盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质:
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱盐+水
中和
水解
对概念的理解
破坏了水的电离平衡。
讨论:
以NaCl为例,说明强酸和强碱生成的盐能否水解?