文档介绍：第二节物质的量浓度

(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算
一、溶液的浓度

(1)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)定义式:w=_______________。

(1)概念:以__________________________________来表示
溶液组成的物理量。单位:________或写成__________。
(2)定义式:___________。
×100%
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
mol/L
mol·L-1
(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系。
现有两种溶液:①1 mol·L-1 KCl溶液,②1 mol·L-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表:
不同体积的KCl溶液
相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
ρ(溶液)
n(溶质)
m(溶质)
c(Cl-)
相同
不同
相同
相同
相同
相同
不同
不同
不同
不同
二、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)托盘天平。
可精确至______g,称量前先调零,称量时物品放在______,
砝码放在_______。
(2)容量瓶:配制溶液的专用精确容器,主要规格有____________________________________。
(3)其他仪器:量筒、_________________________等。

左盘
右盘
100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
烧杯、玻璃棒、胶头滴管

配制过程如下:
以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例
(1)所需容量瓶规格:_______________。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用为:________________。
(3)移液。
①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为_______。
③移液时需要进行的操作为:将烧杯中溶液注入容量瓶,
__________________________________________________,
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
500 mL容量瓶
搅拌,加速溶解
引流
将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中
(4)定容。
①当液面距瓶颈刻度线__________时改用__________滴加蒸
馏水。
②定容时要平视刻度线,直到________________________。
1~2 cm
溶液凹液面与刻度线相切
胶头滴管
mol NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的浓度为
1 mol·L-1。( )
【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol,但所得溶液的体积
不是1 L,故浓度不是1 mol·L-1。
mol·L-1的硝酸钡溶液中,硝酸根离子的物质的量为
mol。( )
【分析】未给出硝酸钡溶液的体积,不能计算出硝酸根离子
的物质的量。
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