文档介绍：物理化学(下)2019春夏第一章单元测试1、问题:从范特霍夫方程可以看出,对于放热反应升高温度标准平衡常数减小,平衡向反应物方向移动选项:A:对B:错答案:【对】2、问题:对于理想气体反应,恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。选项:A:对B:错答案:【错】3、问题:固体氧化物分解反应是吸热反应,其分解压力随温度升高而增大。选项:A:对B:错答案:【对】4、问题:在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡:A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将向右移动。选项:A:对B:错答案:【错】5、问题:化学反应的标准平衡常数与压力无关,所以改变压力时平衡不会发生变化选项:A:对B:错答案:【错】6、问题:已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g),ΔrHm=280J·mol1,则对该反应有利的条件是()选项:A:升温升压B:升温降压C:降温降压D:降温升压答案:【降温升压】7、问题:某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将()选项:A:增大B:减小C:不变D:无法确定答案:【增大】8、问题:任何一个化学变化,影响标准平衡常数数值的因素是?选项:A:反应物的浓度B:催化剂C:产物的浓度D:温度答案:【温度】9、问题:理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0),加入惰性气体,平衡不发生移动的条件是()选项:A:恒温恒压B:恒温恒容C:任意D:绝热恒压答案:【恒温恒容】10、问题:在合成氨生产时,对原料气循环使用,实际操作时,每隔一段时间要将循环气放空,其主要目的是选项:A:降低累积惰性气体含量,有利于合成氨B:减少氨含量,有利于反应向合成氨的方向移动C:排除过量的氮气,以提高氮氢的比例,D:减少反应放热的热量积累,以降低温度答案:【降低累积惰性气体含量,有利于合成氨】第二章单元测试1、问题:对强电解质溶液冲稀,其摩尔电导率将会减小。选项:A:对B:错答案:【错】2、问题:298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液,两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为:t1=t2。选项:A:对B:错答案:【错】3、问题:298K时要使下列电池成为自发电池,Pt|Cl2(g,p2)|Cl|Cl2(g,p1)|Pt,则必须使p2>p1。选项:A:对B:错答案:【错】4、问题:某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH,当电池反应达平衡时,电池的电动势E=0。选项:A:对B:错答案:【对】5、问题:298K时,某溶液含有NaCl和ZnSO4,,已知A=(mol/kg)1/2,则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于:选项:A:::::【】6、问题:一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势,则该电池反应的DrHm:选项