第三章 滴定分析概述.ppt

文档介绍：第四章滴定分析法概述 Chemical Analysis Summarization
4-1 化学分析法概述
化学分析法的意义
以物质化学反应为基础的分析方法,主要用于常量组分的测定,是分析化学的基础
化学分析法的分类
滴定分析法(容量分析法)
重量分析法(第9章)
4-2 滴定分析法概述(1)
滴定分析定义
化学计量点(sp)
Stoichiometric point
滴定终点(ep)
End point
终点误差(Et)
End point error
HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3
滴定管
滴定剂(Titrant)
被滴定溶液(Titrant)
(标准溶液或待标定溶液)
(试样或基准物溶液)
4-2 滴定分析法概述(2)
滴定分析必须具备的条件
反应必须按一定的反应式进行(计算的基础)
反应必须定量进行,%以上(以平衡常数k表示,与终点误差相关,以后讨论)
速率快(加热或催化剂)(较短时间内完成)
有适当的方法确定终点(指示剂或简单仪器)
仅发生待测物质与标准物质的反应(调节pH、掩蔽、分离来实现)
符合上述条件则可采用直接滴定方式进行测定
4-2 滴定分析法概述(3)
滴定分析法的分类(1)——按反应原理
酸碱滴定法(中和法)
配位滴定法(络合滴定法)
氧化还原滴定法
沉淀滴定法(容量沉淀法)
4-2 滴定分析法概述(4)
滴定分析法的分类(2)——按终点确定方式
指示剂
仪器法
电位滴定法
安培滴定法
电导滴定法
光度滴定法
比指示剂准确性更高;对于一些反应完成度不高,低浓度,浑浊试样的测定亦可进行;易于自动化
4-2 滴定分析法概述(5)
滴定分析法的分类(3)——按滴定方式
返滴定
置换滴定
间接滴定
返滴定
适于反应速率较慢、或待测物质为不溶固体、或无合适指示剂的滴定反应,但完成度低的反应也无法采用返滴定
具体方法:加入过量且定量的标准溶液使反应完成(可加热),然后用另外一种标准溶液滴定未反应的量
配位滴定法测Al
酸碱滴定法测定CaCO3(无其他与酸反应的成分)
Al + Y(过量)AlY+ Y(剩余)
Zn
CaCO3(固体) +2HCl(过量)CaCl2+ HCl(剩余)+CO2+H2O
NaOH
置换滴定
适于无定量反应关系或完成度低的滴定反应
具体方法:加入过量的标准溶液将待测物质转化为可以直接滴定的形式。
Na2S2O3的标定(氧化还原中常用的标准溶液)
配位滴定法测定Ag
Y
间接滴定
待测物质与标准物质之间不能直接反应,通过适当的途径将之转化
高锰酸钾法测定Ca
酸碱滴定法测定N元素含量