GPL高中二年级化学盐类 的水解8.ppt

文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡
第一课时
第三节盐类的水解
授课人:姚志强
它们的酸碱性会如何呢
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
KNO3溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
盐溶液
?
检测下列溶液的酸碱性, 填写下表:
被测物
酸碱性
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
KNO3溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
中性
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
被测物
酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
KNO3溶液
CH3COONa溶液
Al2(SO4)3溶液
中性
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系。
探究问题1:
盐溶液
组成分类
酸碱性
NaCl溶液
KNO3溶液
NH4Cl溶液
Al2(SO4)3溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
某
些
盐
H2O
?
酸性
碱性
中性
盐溶液
组成分类
酸碱性
√ CH3COONa溶液
Na2CO3溶液
√ NH4Cl溶液
Al2(SO4)3溶液
√ NaCl溶液
KNO3溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
按照盐的组成分类,为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢? 分组讨论、交流……
探究问题2:
提示:可以从下列角度和顺序思考:盐溶液中存在哪些离子?哪些离子间可能相互结合?对水的电离平衡有何影响?
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
探讨与交流(以CH3COONa溶液例):
C(H+) < C(OH-)
CH3COOH CH3COO- + H +
碱性
CH3COONa
溶液
H2O H + + OH -
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
探讨与交流(以NH4Cl溶液为例):
NH3·H2O NH4+ + OH -
酸性
NH4Cl溶液
C(OH-) < C(H+)
NaCl溶液的情况又如何呢?
盐类水解的定义:
在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理,分析归纳…