文档介绍：思考题
1.(1) mol· L -1的AgNO3溶液中加入 ,生成AgCl沉淀,若要使AgCl沉淀恰好溶解,问溶液中NH3的浓度至少为多少?
(2)在上述已溶解了AgCl沉淀的溶液中,。问能否生成AgI沉淀?才能使AgI沉淀恰好溶解?(设加入各种试剂时溶液的体积不变
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求的标准电极电势
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Zn | Zn2+ ( mol / L) || Cu2+ ( mol / L) | Cu
(1) 先向右半电池通入过量的NH3, 使游离的[NH3]= mol / L, 测得电动势EMF1= ,求[Cu(NH3)4]2+的KΘ不稳[Cu(NH3)4]2+ (假定通入NH3不改变溶液体积)
(2)然后向左半电池加入过量Na2S,使游离的[S2-] = mol / L求经(1)(2)处理后新的原电池的电动势EMF2。(已知,K ZnS = ´ 10-24 并假定加入Na2S也不改变溶液体积)
(3) 写出新原电池的电池符号,标出正负极并写出电极反应。
(4) 写出新原电池的电池反应并计算它的平衡常数K。