高三化学新人教版全程复习方略课件 5.3化学键 晶体结构.ppt

文档介绍：第三节化学键晶体结构
………三年6考高考指数:★★★
、共价键的含义。理解极性键和非极性键

,初步了解氢键
(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质
一、化学键
:是__________间强烈的相互作用。
:化学反应的实质是_________________
_______________________。
相邻原子
旧的化学键的断裂
和新的化学键的形成过程

(1)离子键是使___________结合成化合物的静电作用。
(2)共价键是原子之间通过___________形成的相互作用。
①同种元素的原子形成共价键时,共用电子对不发生偏移,形成
_____________。
②不同元素的原子形成共价键时,共用电子对偏向吸引电子能力
强的一方,形成____________。
离子键
化学键
共价键
非极性键
极性键
阴、阳离子
共用电子对
非极性共价键
极性共价键
二、书写电子式的注意事项
,并注明所带电荷,如
,如:
,如:
:
三、分子间作用力与氢键的四项比较
分子间作用力
(范德华力)
氢键
存在范围
所有分子之间
部分含氢元素的化合物之
间,如H2O、NH3、HF等
强度
比化学键_______
比化学键_______,比分子
间作用力______
影响强度
的因素
组成和结构相似的物
质,相对分子质量越
大,分子间作用力_____
与氢原子结合的另一种非金
属元素的非金属性越强,半
径越小,则氢键_____
对物质性
质的影响
分子间作用力越大,物
质的熔沸点_____
氢键的存在使物质的熔点、
沸点____,在水中的溶解性
_____
弱得多
弱得多
稍强
越强
越强
越高
增强
升高
四、四种常见晶体结构与性质的比较
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
结构
组成
粒子
粒子间
作用力
物理性质
熔沸点
硬度
导电性
性质及
结构
晶体类型
阴、阳离子
离子键
较高
硬而脆
晶体:不导电;
熔融状态时:
导电
分子
原子
金属阳离子
和自由电子
范德华力
共价键
金属键
低
很高
差别较大
小
大
有大有小、
有延展性
不良
良好
不良
、阳离子之间通过静电引力形成了离子键。( )
【分析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的,静电作用不仅有静电引力,还有静电斥力。
。( )
【分析】Na2O2中Na+和O22-之间存在离子键,而两个O原子之间存在非极性共价键。
×
√
l4的电子式为。( )
【分析】书写电子式时,l4的电
子式应为。
,而HCl分子内不存在氢键,所以HF比
HCl稳定。( )
【分析】氢键存在于HF分子之间,分子内只有共价键,且氢
键只影响物质的物理性质,分子的稳定性与分子间是否存在
氢键无关。HF比HCl稳定是因为分子内的共价键牢固。
×
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