文档介绍：第二节硝酸
………三年5考高考指数:★★★
掌握硝酸的化学性质
一、硝酸
硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。
——“一酸二强三不稳”
硝
酸
强酸性
强氧化性
能氧化
常温下
铁、铝“钝化”
除金、铂以外的金属、C等
非金属以及还原性物质
不稳定性
(1)酸性:一元强酸,具有酸的通性,但与活泼金属反应不能
产生氢气。
(2)不稳定性。
反应为:_____________________________
市售浓硝酸呈黄色的原因是:____________________________
_________。
4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
△
或光照
====
里所致
硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸
(3)强氧化性。
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。
①与金属反应
硝酸能溶解除金、铂以外的金属。
常温下浓硝酸使Fe、Al钝化
金属
Cu
浓硝酸
__________________
______________________
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸
___________________
_______________________
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe、Al
====
====
②王水
王水由_______与_______按体积比1∶3混合所得,具有更强
的氧化性,能使Au、Pt溶解。
③与非金属反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为:
____________________________________
浓硝酸
浓盐酸
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
====
④与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。所以实
验室不用HNO3制H2S、SO2、HI等气体,SO32-、I-、Fe2+、S2-都不
能与H+和NO3-在水溶液中大量共存。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为:
____________________________________。
浓硝酸应在_______中_____保存,放置于阴凉处。
重要的化工原料,用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O
====
棕色瓶
避光
二、硝酸的工业制法
“三流程”
NH3 NO NO2 HNO3
请写出上述反应的化学方程式:
①_______________________ ②_______________________
③_______________________
用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O
①
②
③
催化剂
△
====
====
====
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
====
(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,不会有明显的变化。( )
【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液会由浅绿色变为棕黄色。
,铁、铝遇浓硝酸发生“钝化”,“钝化”就是不发生反应。( )
【分析】“钝化”是浓硝酸强氧化性的表现,并不是Fe、Al与浓硝酸不反应。
×
×
,消除黄色的
方法是用水稀释。( )
【分析】消除浓硝酸中黄色的方法是通入空气,发生反应:
4NO2+O2+2H2O====4HNO3。
,随着反应的进行,硝酸
的浓度降低,当成为稀硝酸时,反应就会停止。( )
【分析】铜与稀硝酸仍会继续发生反应。
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