文档介绍：离子反应
考点热点:
;溶液导电性问题;
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5. 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。
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知识点1:有关电解质概念的辨析溶液导电性
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
讨论:把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么?导电的前提是什么?
一定条件下能否电离:化合物
水溶液里或熔化状态能电离-----电解质
水溶液里和熔化状态不能电离----非电解质
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为什么有的化合物能电离? 有的化合物不能电离?为什么化合物中有的部位能电离?有的部位不能电离?
化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离,但只有部分共价键能电离(水溶液中)。
水溶液中:离子键、部分共价键能电离。熔化状态下:离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.
试分析:NaHSO4、Na2CO3、。
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(1)下列物质中是否含有离子?
NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
(2)下列物质是否属于电解质?
HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
(3)根据你的体会,理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。
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从物质结构的观点来看, ,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.
酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.
非电解质:酸酐、NH3、大部分有机物等。
单质即不是电解质也不是非电解质。
电解质、非电解质均指化合物,混合物不是电解质,如食盐溶液。
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强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。如:NaCl = Na++Cl-
弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-
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讨论:
1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质?
2、NH3、,SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质?还是其它?
3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系?
4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别?
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①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例:H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3- H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言,你推测每一步的电离程度如何变化,为什么?
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⑴强酸酸式盐:
在水溶液中:NaHSO4=Na++H++SO42—
在熔融状态下: NaHSO4=Na++HSO4—
⑵弱酸酸式盐:
在水溶液中:NaHCO3=Na++HCO3—
在熔融状态下: NaH2PO4=Na++H2SO4—
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A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强
B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离
C 铁是单质,它不是电解质,属非电解质
D 碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少,导电能力弱,因此,是弱电解质
F 在相同条件下(温度、浓度),强电解质的导电能力一定比弱电解质的强
跟踪练习:
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