文档介绍：《氮及其重要化合物》复习教案设计
【对教材的理解】
教师在备课中必须理清教材知识的完整性与内在的联系性。只有这样才
能在教学活动中达到承上启下、左右逢源的目的,避免知识的破碎。
这单元知识系统性的安排,首先是简要地阐明氮气在通常状况下的不活
动性,及在特定条件下能和氢、金属、氧等元素直接化合。然后依次引出氮
和氢的化合物——氨;氮和氧的化合物——一氧化氮和二氧化氮。通过、
、等的性质又导出硝酸的工业制法——氨的催化氧化法。在硝酸性质
的一节中,从硝酸分子结构的不稳定性,分析了硝酸的强氧化性及其对金属
反应的特殊性,从而认识硝酸盐受热易分解出氧的特性。
在知识联系方面,、、、的性质以及。的化学特性是本
单元的基本知识,又彼此密切地联系着。其中氮的化学性质是氨和氮的氧化
物的基础知识;氨、一氧化氮和二氧化氮的化学性质又是工业上制取硝酸的
知识基础。反过来说,通过氮、一氧化氮和二氧化氮的学习,巩固了氮的化
学性质;通过硝酸的工业制法——氨的催化氧化法的学习,又把氮、合成氨、
一氧化氮和二氧化氮的知识系统地串联起来。
【讲授的重点】
在课堂教学过程中,不管你采用何种方法教师应充分掌握教材,了解学
生,抓住重点,理顺系统,从实际出发,启迪思维。达到帮助学生系统地掌
握知识,加深理解并澄清一些错误观点的目的。
复习教学中应抓住下列几个方面的重点,予以突破。
.氮分子的结构和化学性质
采用对比法(与已学单质分子的对比),从它所在元素周期表的位置,
原子结构核外电子排布式、键能的大小,突出氮分子有三个共价键结构的特
点,阐明氮分子具有稳定结构,在通常状况下化学性质不活泼。但必须说明
氮分子结构的稳定性是相对的,如在高温、高压、催化剂的条件下,就能与
其他物质反应。
.氨的化学性质及氨在实验室中的制法及原理。
首先抓住氨分子结构和性质的密切关系,分析氨分子中氮原子是不等性
杂化,有一孤对电子,能形成配位键;氮原子半径小、电负性大、位于三
角锥的顶端,三个氢原子位于锥底,又因这一孤对电子的电子云较多地分布
在氮原子的上部,使—键具有较大的极性,可形成氢键。让学生理解氨易
液化、易溶于水并呈碱性、熔点、沸点较高(—℃—℃, —
℃)等性质。
演示氨的分解实验,(将气通过盛有铁粉的灼烧玻管)证明有氢气
生成,得出的可逆性;演示氨易溶于水的实验,证明氨分子
有孤对电子,其溶液呈碱性;演示氨在铂作催化剂的条件下氧化的实验,证
明工业上用氨制取硝酸的过程(写出各步化学反应式),是放热反应,能保
持铂丝处于红热状态。
.硝酸的特性
硝酸的性质较复杂,它有挥发性、强酸性、不稳定性和强氧化性,特别
是硝酸作氧化剂时,其还原产物很复杂,学生难掌握,所以硝酸的特性,既
是本教材的重点又是难点。如何突破这个难点?应先从硝酸分子中的价态
为是最高化合价,只能得到电子作氧化剂,同时硝酸不稳定,易分解出〔〕
具有强氧化性着手分析。至于硝酸发生还原反应时其还原产物可概括三大类
讲述:
.氧化金属
硝酸的还原产物随着硝酸的浓度和金属的活泼性不同而不同
.氧化非金属
一般浓硝酸生成,稀硝酸生成,非金属则氧化成高价氧化物或它
的对应酸。
在判断浓与稀的氧化性孰强孰弱,学生极易产生一种误解,
认为的还原程度稀(还原产物为)比浓(还原产物为)大,
得出稀的氧比性大于浓的错误结论。应指出硝酸氧化性的强弱,
不能以还原产物中的价态为准则,必须强调浓的氧化性比稀硝酸强。
.氧化化合物
(不详谈)如硝酸氧化盐酸,(即王水的制成)
(浓) (浓)
.硝酸盐的分解规律
指出硝酸盐的稳定性比硝酸强;硝酸盐固体灼热才分解;除硝酸的铵盐
外,其它的硝酸盐灼热分解都生成,至于其余的产物则视金属活泼性的不
同而不同(教师可按教材的叙述进行归纳)。
《碱金属》十二字教案设计
如何培养更多适应高科技发展时期的多层次、多方面人才,是摆在我们
广大教育工作者面前的一个十分严峻而迫切的课题。
对于教学过程来说,教是主导,学是根本,然而目前初中化学教学中普
遍存在着“以授压学”,“以讲代做”,变理解为识记的“高分低能”现象,
给高中化学教学带来了困难。我们根据现有教材“以实验为基础,理论为线
索”的特点,以及传授知识与培养能力、发展智力相结合的要求,确定教学
过程中必须坚持“以教师为主导、学生为主体、训练为主线”的教学观,提
出“引路、自学、实验、讲议、总结、考评”十二字教学法,对学生进行学
法指导、习惯培养和基本能力训练