文档介绍：格式化备课
课题: 盐类的水解 课型:一对一
备课人:王效国 备课时间: 科目:化学本备课适合学生:高二
教学目标:
知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”)。
知道盐类水解平衡受哪些因素的影响,如何影响。
知道什么样的物质能发生双水解反应,如何反应。
了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
教学内容: 盐类水解平衡的影响因素以及应用
重点难点: 双水解以及水解平衡的影响因素
教学策略: 类比引导,探究引导
教学过程设计:
第二课时
影响盐类水解平衡的因素
⑴盐本身的性质
1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3,发现三种溶液的PH值不同,同样为强碱弱酸盐溶液,CH3COONa、Na2CO3、 ,这是为什么?
2、通过实验发现CH3COONa、NaHCO3中 NaHCO3碱性比CH3COONa碱性强,而酸性CH3COOH比H2CO3强,对于弱酸强碱盐的碱性强弱你能总结出什么规律?
3、通过实验发现MgCl2和AlCl3两种溶液中MgCl2酸性比AlCl3酸性强,而碱性则是Mg(OH)2>Al(OH)3,对于强酸弱碱盐的酸性强弱你能总结出什么规律?
【例题精讲】
1、 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是
A. ①②③④        B.④③①②        C.③④①②        D.②①④③
2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO),推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是:
⑵外界条件对水解平衡的影响
1、温度是如何影响盐类的水解平衡的?
2、盐的浓度时如何影响盐类水解平衡的?
3、外加溶液的酸碱性是如何影响盐溶液的水解平衡的?
4、对于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,改变下列条件后,平衡的移动情况及水解程度如何变化?
改变条件
升温
加水
加CH3COONa
固体
加NaOH固体
通HCl气体
加AlCl3固体
平衡的移动
水解程度
【例题精讲】
3、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡
Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-   加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液
4、下列说法正确的是( )
A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解
C. 食盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7
5、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小,可加入的物质是( )
A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
6、 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
C. 加热