文档介绍：第3章配位(络合)滴定法
套路:平衡、滴定曲线(突跃)、指示剂、
滴定条件、应用
概述
配位滴定法
配位滴定法:
基于配位反应的滴定分析,常用于测定金属离子
滴定剂:
如EDTA、EGTA、EDTP等
氨氮和羧氧配位原子,配位能力强
有机配位剂,特别是其中的氨羧配位剂
氨羧配位剂
概述
EDTA的基本性质
结构
名称:1
易形成双偶极离子
常用Na2H2Y·2H2O,即EDTA二钠盐
四元弱酸;可获得两质子,当成六元酸
乙二胺四乙酸(EDTA酸,记作H4Y)
盐: 较大溶解度
EDTA: g/L
二钠盐:111 g/L
概述
EDTA的基本性质
etraacetic acid
Chelate1
Chelating agent1
E
d
t
a
概述
EDTA配和物的特点
特点:
形成多个多元环,配合物稳定性高
1∶1配位,六个配基的原因,计算也方便
无色金属离子形成的配合物仍无色,
有色金属离子的配合物颜色更深
特点: 稳定,1:1,颜色加深
络合滴定
络合平衡 M+Y=MY
稳定常数(绝对):理想状态、无副反应存在
配位平衡
主反应
M副反应
配位效应
羟基效应
Y副反应
酸效应
MY副反应
可忽略!
哪个副反应是最严重的?
各种效应
剩
下
的
最主要
的
副反应
酸效应
为什么要控制pH
酸效应
EDTA是多元酸:7种可能型体 1
Y4-是有效形式配位
pH值↑
[Y4-]↑
MY稳定↑
pH值↓
[Y4-]↓
MY不稳定
这就是EDTA
酸效应!
可能导致配位反应
不完全!
(H4Y,六元酸H6Y2+)
〔Y〕总=〔Y’〕=〔 H6Y2+ 〕+〔 H5Y+ 〕+ 〔 H4Y〕+ 〔 H3Y- 〕+ 〔 H2Y2- 〕+ 〔 HY3- 〕+ 〔 Y4- 〕
2. 酸效应系数:
为什么要控制pH
酸效应
αY(H)公式吃相好难看,程序运算很简单
αY(H)查表查图,更直接!