文档介绍：第一节碳族元素
………三年13考高考指数:★★★★

、氧化物、盐的性质和用途,碳的氧化物对大气的污染和治理
一、碳族元素
碳族元素位于元素周期表的_____族;包括五种元素,它们的元素符号是__________________。

(1)最外层都有________。
ⅣA
C、Si、Ge、Sn、Pb
4个电子
增加
增大

(1)相似性。
①最外层电子数相同,易形成共价键
②主要化合价为+2价和+4价,最高正价为_______
+4价
(2)递变性。
随着原子序数的递增:
①元素的金属性_________,非金属性_________。
酸性_________,
②最高价含氧酸
碱性_________。
③气态氢化物的稳定性___________。
(3)特殊性。
C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定,而Pb的+2价化合物稳定。
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐减弱
二、碳单质的性质

碳单质有多种同素异形体,常见的有__________________等。

金刚石、石墨、C60
性质
化学方程式
与O2反应
O2过量
________________
O2不足
__________________
与氧化物反应
CuO
______________________
CO2
______________________
SiO2
____________________
H2O(g)
______________________________
与氧化性酸反应
浓硝酸
________________________________
浓硫酸
________________________________
C+O2 CO2
点燃
====
C+2CuO 2Cu+CO2↑
△
====
2C+O2 2CO
点燃
====
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
△
====
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
====
C+H2O(g) CO+H2
高温
====
2C+SiO2 Si+2CO↑
====
高温
C+CO2 2CO
====
高温
三、碳的氧化物

(1)物理性质:常温常压下,CO是无色、无味的有毒气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质。
(3)用途:冶金工业中作还原剂、化工原料。
2CO+O2 2CO2
点燃
====
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
△
====
(固态时称为干冰)
(1)物理性质:常温常压下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,可溶于水,干冰易升华。
(2)化学性质。
CaO+CO2 ==== CaCO3
CO2+2NaOH ==== Na2CO3+H2O
2CO2+2Na2O2 ==== 2Na2CO3+O2
2Mg+CO2 2MgO+C
CO2+H2O+Na2CO3 ==== 2NaHCO3
点燃
====
(3)制法。
①工业制法:____________________;
②实验室制法:____________________________。
(4)用途:作制冷剂,植物进行光合作用的原料,干冰用于人工降雨。
CaCO3 CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
高温
====