文档介绍：第四节电化学
………三年9考高考指数:★★★★
。初步了解化学电源
,镀铜、氯碱工业的反应原理
一、原电池
:把________转化为_____的装置。
——“两极一液一回路”
(1)有两个____________的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入____________中。
(3)两电极间构成闭合回路。
化学能
活泼性不同
电解质溶液
电能
如图是Cu-Zn原电池,请填空:
(1)电极。
负极为___,
正极为___。
(2)电极反应。
负极:______________,正极:_______________。
电池反应:___________________
Zn
Cu
Zn-2e-====Zn2+
2H++2e-====H2↑
Zn+2H+====Zn2++H2↑
(3)电子流向和电流方向。
电子从_____流出经外电路流入_____;
电流从_____流出经外电路流入_____。
(4)离子的迁移方向。
电解质溶液中,阴离子向_____迁移,阳离子向_____迁移。
负极
正极
正极
负极
负极
正极
二、化学电源的种类及其工作原理
(锌锰干电池)
锌-锰干电池的工作原理如下:
Zn-2e-====Zn2+
2MnO2+2NH4++2e-
====Mn2O3+2NH3+H2O
(以铅蓄电池为例)
(1)放电时的反应。
①负极反应:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-====PbSO4(s)
②正极反应:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-====PbSO4(s)
+2H2O(l)
③总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s)+2H2O(l)
(2)充电时的反应。
①阴极反应:PbSO4(s)+2e-====Pb(s)+SO42-(aq)
②阳极反应:PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+
SO42-(aq)
③总反应:2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式
_______________
2H2+4OH--4e-====4H2O
正极反应式
__________________
__________________
电池总
反应
2H2+O2====2H2O
2H2-4e-====4H+
O2+4H++4e-====2H2O
O2+2H2O+4e-====4OH-
三、电解原理
:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、
阳两极引起______________的过程。
(也叫电解槽)
电解池是把___________________的装置。
——“两极一液一连线,电解还需直流电”
以电解CuCl2溶液为例:
氧化还原反应
电能转变为化学能