高三化学新人教版全程复习方略课件 11.1镁 和 铝.ppt

文档介绍：第一节镁和铝
………三年17考高考指数:★★★★★
,初步了解合金的概念
、铝的化学性质

一、金属的通性

(1)原子结构特点。
①最外层电子数较少(一般少于____);
②原子半径_____(相对于同周期的非金属元素)。
(2)晶体结构:皆为_____晶体(汞在常温下为液态)。
4个
较大
金属

(1)物理性质:单质具有金属光泽、不透明、具有良好的导电、
导热性和延展性等。
(2)化学性质:在化学反应中,金属易失去最外层电子,作___
_____。

(1)概念:指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合
而成的具有_________的物质。
(2)性质:一般来说,与它的各成分金属相比,合金的熔点低,
硬度大。
还
原剂
金属特性
二、镁的主要性质
2Mg+O2 2MgO
点燃
====
3Mg+N2 Mg3N2
点燃
====
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
热水
====
2Mg+CO2 C+2MgO
点燃
====
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+H2↑
三、铝的主要性质及应用

铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导热性和延展性。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程:
① Al
O2
常温
加热
形成致密的氧化膜
4Al+3O2 2Al2O3
△
====
__________________
②
2Al+3Cl2 2AlCl3
△
====
____________________
③
Al
酸
氧化性酸
非氧化性酸
遇冷的浓硫酸或浓硝酸_____
钝化
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
____________________
④____________________________
⑤_______________________(铝热反应)

纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
高温
====
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
四、铝重要化合物的主要性质及应用

(1)化学性质(用化学方程式表示)。
(2)用途。
熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可制作各种宝石。
两性
氧化物
Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O
与HCl反应
与NaOH反应
__________________________
__________________________
Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O