实验十三 硫酸铜的提纯.doc

文档介绍：一、实验目的 ; 、重结晶等基本操作。二、实验原理可溶性晶体物质可用重结晶法提纯,根据物质溶解度的不同,一般可先用溶解、过滤的方法,除去易溶于水的物质中所含难溶于水的杂质,然后再用重结晶法使少量易溶于水的杂质分离,重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当加热的饱和溶液冷却时,待提纯的物质首先以结晶析出,而少量杂质由于尚未达到饱和,仍留在溶液中。粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁、硫酸铁为最多,当蒸发浓缩硫酸铜溶液时,亚铁盐易被氧化为铁盐,而铁盐易水解有可能生成Fe(OH)3沉淀,混杂于析出的硫酸铜结晶中,所以在蒸发过程中溶液应保持酸性。 若亚铁盐或铁盐含量较多,可先用过氧化氢(H2O2)将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,再调节溶液的pH值至约为4,使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀而除去。 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+三、,烧杯,量筒,铁圈,石棉铁丝网,布氏漏斗,硫酸铜回收瓶,抽滤瓶,酒精灯,铁架,蒸发皿,点滴板。()固体硫酸铜,氢氧化钠(),过氧化氢3%,pH试纸四、,放入已洗涤干净的l00mL烧杯中,用量筒量取35-40mL水加入上述烧杯中。然后将烧杯放在石棉铁丝网上加热,并用玻璃棒搅拌,当硫酸铜完全溶解时,立即停止加热。%H2O2溶液,加热,≈4(用pH试纸检验),再加热片刻,使红棕色Fe(OH)3沉降。,从洗瓶中挤出少量水湿润滤纸,使之紧贴在漏斗内壁上。将漏斗放在漏斗架上。趁热过滤硫酸铜溶液,滤液接受在清洁的蒸发皿中。从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒,洗涤水也必须全部滤入蒸发皿中。按同样操作再洗涤一次。将过滤后的滤纸及不溶性杂质投入废液缸中。-4滴lmol/LH2SO4使溶液酸化。然后在石棉铁丝网