文档介绍：铜在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
SO2
S+O2
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九年级上册课本
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Cu
Cu
H2
还原反应
H2O
O
O
Cu
氧化反应
CuO+H2 Cu+H2O
△
得氧，被氧化
失氧，被还原
化合价升高，
化合价降低，
O
+2 0
0 +1
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思考：下列反应是否属于氧化还原反应？
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（1）2Na+Cl2 2NaCl
（2）H2+Cl2 2HCl
（5）2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2
高温
氧化还原反应的判断依据：
反应前后是否有元素化合价的升降。
它们分别属于哪种基本反应类型？
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化学反应
基本类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
是否有离子参加
离子反应
非离子反应
是否有化合价升降
氧化还原反应
非氧化还原反应
化学反应的分类
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Cu
Cu
H2
还原反应
H2O
O
O
Cu
氧化反应
O
+2 0
0 +1
CuO+H2 Cu+H2O
△
分析得氧失氧→发现化合价升降
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2Na+Cl2 2NaCl
0 0 +1 -1
九年级课本
钠原子的最外层有1个电子，***原子的最外层有7个电子，当钠与***气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到***原子的最外层上，这两者都形成相对稳定的结构。
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Na
+11
8
1
2
+11
8
2
Na+
e
Cl
+17
8
7
2
Cl
+17
8
8
2
Na+
Cl
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H
+1
1
Cl
+17
8
7
2
H2+Cl2 2HCl
0 0 +1 -1
e
e
H
氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的转移（得失或偏移）。
2Na+Cl2 2NaCl
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
①
2e
②
实验室制取氢气
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